Retour au plan du cours sur les pH des solutions aqueuses.

Un indicateur coloré comment ça marche?

C'est en général un monoacide faible de pKa donné, dont la forme HA est de couleur nettement distincte de la forme A^-.

On définira à partir de là ce qu' on appelle la "zone sensible" ou "teinte sensible" de l' indicateur: c' est la zone de pH, en général très étroite, de moins de deux unités de pH en général, où cohabitent dans des proportions non négligeables l' une par rapport à l' autre, les formes moléculaire et ionisée. La couleur de la teinte sensible est alors un compromis entre les couleurs extrêmes fournies par les formes moléculaire et ionisée.

C'est dans cette zone sensible, calée sur la valeur de pH = pKa que devrait se situer le point d' équivalence de tout dosage acidobasique mené avec un indicateur coloré.

On met en général très peu d' indicateur coloré: "Quelques gouttes suffisent!"
Comme c' est un acide il ne faut pas qu' il perturbe de par sa présence le milieu réactionnel, c'est pour cela qu' on en mettra très peu.

La phénolphtaléine, par exemple, est préparée de la façon suivante: 1 g de phénolphtaléine, dissolution dans 600 mL d' éthanol, puis eau qsp 1 L.
 

On donnera ci-dessous un tableau présentant quelques uns des indicateurs acidobasiques les plus usuels, avec leur zone de virage.
 
 

 Retour au plan du cours sur les pH des solutions aqueuses.

Suite du cours sur les pH des solutions aqueuses. Cliquer ici.