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 Progressivement, on s' aperçoit qu' on peut découper le tableau périodique en différents blocs:
 
 

Sans oublier un bloc interne relatif aux orbitales f:
 
 

Le bloc "bleu" se nomme " bloc s ", le "jaune": " bloc d ", le "rose" : " bloc p " et enfin le "vert":  " bloc f ".

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III.5.1. Le bloc s.

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Il correspond aux colonnes 1 et 2 du tableau périodique, à savoir , respectivement,  les colonnes des "alcalins" et des "alcalino-terreux".
La structure électronique des atomes des éléments contenus dans ces deux colonnes est du type:

Le nombre n désigne le nombre quantique principal.
La  sous-couche (n - 1)d est indiquée lorsqu' elle existe. Elle n' existe que lorsque n = 4 et au-delà. Il n' existe évidemment pas de sous-couche 2d....
Les valeurs respectives de x sont: 1, pour les alcalins et 2, pour les alcalino-terreux.
 
 

Le bloc s est constitué de métaux. Aucun atome des éléments du bloc s ne constitue une exception à la règle mnémotechnique de KLECHKOWSKY.

Les métaux alcalins et alcalino-terreux sont très fragiles à l' oxydation: on conserve par exemple le sodium, métal particulièrement mou, qu' on découpe en tranches comme un gâteau, sous de l' huile de paraffine.

Les métaux alcalins vont donner préférentiellement des cations monovalents. Le degré d' oxydation de ces cations sera donc +I.

En perdant le seul électron périphérique qu' ils possèdent les métaux alcalins vont acquérir la structure électronique du gaz rare qui précède et qui leur confèrera une grande stabilité et une grande inertie chimiques. En effet, l' ion sodium Na⁺ est très inerte chimiquement et ne réagit avec quasiment aucun composé chimique.
 
 

En perdant leurs deux électrons présents sur leur couche périophérique les métaux alcalino-terreux vont acquérir la structure électronique du gaz rare le plus proche et devenir des cations divalents extrêmement stables chimiquement.
Le degré d' oxydation usuel des cations alcalino-terreux est donc + II.
 
 

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III.5.2. Le bloc p.

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Situé à la droite du tableau périodique il rassemble les colonnes 13, 14, 15, 16, 17 et 18 du tableau périodique.

La structure électronique des atomes des éléments chimiques de ce bloc est donnée par:

Avec x qui prend successivement les valeurs suivantes: 1, 2, 3, 4, 5 et 6.

Bien entendu, si jamais la couche ( n -  1 )d existe. Cela ne se rencontre que lorsque n est égal à 4 au minimum. Pour les valeurs de n inférieures à 4 il est bien entendu qu' il n' existe pas de sous-couches 2d ou... 1d!!!

Bien entendu encore,  si jamais la couche ( n - 2 )f existe. Cela n' arrive que lorsque n est égal à 6 ou 7.

Les atomes des éléments chimiques de ces six colonnes du bloc p ne constituent aucune exception à la règle mnémotechnique de KLECKOWSKY quant à leur structure électronique.

Le bloc p est constitué de métaux, de non métaux et d' éléments "tangents" tels que l' arsenic ou le germanium.
 
 

Les atomes des éléments chimiques de la colonne 16, la colonne des chalcogènes, ont tendance à donner des anions divalents, afin d' acquérir la configuration électronique du gaz rare le plus proche. Leur degré d' oxydation, lorsqu' ils ont formé ces anions divalents, est - II.
 
 

La colonne 17, celle des halogènes, voit les atomes de ses éléments chimiques donner préférentiellement des anions monovalents, très stables chimiquement. Le degré d' oxydation des éléments chimiques de cette colonne, lorsqu' ils forment ces anions monovalents est: - I.
 
 

Les atomes des éléments chimiques de la dernière colonne, la colonne 18, la colonne des gaz rares, sont très stables chimiquement. leur couche électronique externe est saturée et leur réactivité chimique est extrêmement faible.
Le degré d' oxydation des éléments de cette colonne, lorsqu' ils figurent sous la forme d' atomes, est égal à 0.

Nous avons passé en revue les colonnes les plus "marquées". C' est à dire les colonnes pour lesquelles on observe un comportement analogue pour tous les éléments qui constituent chacune d' entre elles.

Pour les colonnes 13, 14 et 15 , du fait qu' elles chevauchent la zone frontière "métaux-non métaux" les résultats sont moins simples à formaliser de façon globale.
 

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