DAEU B. Exercices de Chimie.
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Corrigé
des exercices.
Solutions aqueuses. Préparation. Caractéristiques.
Exercice
1.
I.1.
Quelle masse m, de chlorure de sodium, NaCl, faut-il peser pour confectionner
250 mL d’ une solution de concentration molaire volumique égale
à 0,08 mol.L-1 ?
I.2. Dans
quel volume V d’ eau faut-il dissoudre une masse m de NaCl égale
à 2,10 g, pour obtenir une solution à 10 g.L-1
?
I.3. Dans
quel volume V d’ eau faut-il dissoudre une masse m’ de NaCl égale
à 4,15 g, pour obtenir une solution de concentration égale
à 0,12 mol.L-1 ?
Exercice
II.
On
dissout une masse m, égale à 3,15 g, de chlorure de sodium,
NaCl, dans 200 mL d’ eau. Soit la solution S 1 obtenue.
II.1.
Quelle est la concentration massique volumique, en g.L-1, de
NaCl?
II.2.
Quelle est la concentration molaire volumique, en mol.L-1, de
NaCl?
II.3.
Quelle est la concentration molaire volumique, en mol.L-1, de
chacun des ions?
II.4.
Quelle est la concentration massique volumique, en mg.L-1, de
chacun des ions?
On rajoute,à
100 mL de S 1 , 150 mL d’ une solution de chlorure de sodium,S
2,
de concentration molaire volumique égale à 0,2 mol.L-1.
Soit la solution obtenue S 3.
II.5. Que
deviennent les concentrations molaire et massique volumiques de NaCl, ainsi
que celles de chacun de ses ions, dans S 3 ?
Exercice
III.
Même
exercice, mêmes questions, que pour l’ exercice I, avec, cette fois,3,15
g de chlorure de magnésium, MgCl2. Remplacer à
chaque fois le chlorure de sodium par le chlorure de magnésium.
Exercice
IV.
On
dissout 3,15 g de NaCl et 3,15 g de MgCl2 dans 250 mL d’ eau.
Soit la solution S 4 obtenue.
IV.1.
Quelle est la concentration molaire volumique, en mol.L-1, de
chacun des ions ?
IV.2.
Quelle est la concentration massique volumique, en mg.L-1, de
chacun des ions ?
Exercice
V.
On dispose d’ une solution de chlorure de sodium à
0,12 mol.L-1. Soit la solution
S 5
obtenue.
V.1. Quel
volume V de S 5 doit-on prélever pour confectionner 1,50
L d’ une solution S 6 de concentrationégale à
0,05 mol.L-1 ?
V.2. Quelle
masse de chlorure de sodium doit-on dissoudre dans 300 mL de S 5
pour que la concentration de la solution devienne 0,18 mol.L-1
?
Données
:
Masses
molaires des éléments chimiques (en g.mol-1).
H : 1
O : 16
Na : 23
Mg : 24
Cl : 35,5