Exercice I.
I.1. Il faut peser une masse m = 1,17 g.
I.2. Il faut dissoudre les 2,10 g de NaCl dans 0,21 L d' eau.
I.3. Il faut dissoudre les 4,15 g de NaCl dans 1,69 L d' eau.
Exercice II.
II.1. La concentration massique volumique de NaCl est
égale à 15,75 g.L-1.
II.2. La concentration molaire volumique deNaCl, [NaCl],
ou C NaCl, est égale à 0,269 mol.L-1.
II.3. [Na+] = [Cl-] = 0.269 mol.L-1.
II.4. [Na+] = 6187 mg.L-1. [Cl-] = 9549,5 mg.L-1.
II.5. La solution S 1 apporte le même
nombre de moles d' ions sodium que chlorure, à savoir 0,026 mol.
La solution S 2 apporte le même nombre
de moles d' ions sodium que chlorure, à savoir 0,03 mol.
Le nombre total de moles d' ions sodium et d' ions chlorure
est égal à 0,056 mol.
La concentration molaire volumique de ces deux ions est
alors égale à 0,224 mol.L-1.
[Na+] = 5,152 g.L-1. [Cl-]
= 7,952 g.L-1.
Exercice III.
III.1. C MgCl2 = 15,75 g.L-1.
III.2. C MgCl2 = 0,173 mol.L-1.
III.3. [Mg2+] = 0,173 mol.L-1.
[Cl-] = 0,346 mol.L-1.
III.4. [Mg2+] = 4152 mg.L-1. [Cl-] = 6141,5 mg.L-1.
III.5. La solution S 1 apporte un nombre
de moles d' ions magnésium égal à 0,0173 mol. Le nombre
de moles d' ions chlorure est égal au double.
La solution S 2 apporte un nombre de
moles d' ions magnésium égal à 0,03 mol. Le nombre
de moles d' ions chlorure est égal au double.
Le nombre total de moles d' ions magnésium est
égal à 0,0473 mol, et celui d' ions chlorure au double.
La concentration molaire volumique de l' ion magnésium
est alors égale à 0,189 mol.L-1. Celle de
l' ion chlorure au double.
[Mg2+] = 4,541 g.L-1. [Cl-]
= 13,419 g.L-1.
Exercice IV.
IV.1. [Na+] = 0,216 mol.L-1. [Cl-] = 0,48 mol.L-1. [Mg2+] = 0,22 mol.L-1.
IV.2. [Na+] = 4,968 g.L-1. [Cl-] = 17,04 g.L-1. [Mg2+] = 5,28 g.L-1.
Exercice V.
V.1. Il faut prélever 0,625 L de la solution S 5 et l' étendre à 1,5 L avec de l' eau.
V.2. Il faut dissoudre 1,053 g de NaCl.