Exercice 1. Préparation électrolytique du zinc.
On électrolyse une solution de sulfate de zinc
(II), Zn2+ + SO42-, avec un courant d'
intensité constante I = 115 000 A.
Quelle est la durée d' électrolyse nécessaire
pour déposer une masse de zinc égale à 1,00 kg?
On donne la masse molaire du zinc: 65,4 g.mol-1.
Exercice 2. Electrozingage.
On protège des plaques d' acier de la corrosion
en les recouvrant d' une couche de zinc.
Le recouvrement de la plaque est correct lorsqu' on a
déposé 40,0 g de zinc par mètre carré de plaque
d' acier.
On utilise une solution de sulfate de zinc (II) à
150 g.L-1.
L' intensité du courant est maintenue constante
à 20 000 A.
Le volume du bain est V = 1 000 L.
1. Combien de temps faut-il pour recouvrir 20 plaques
de 1,40 m2 chacune?
2. Quelle est la concentration finale du bain d' électrolyse?
On donne la masse molaire , exprimée en g.mol-1,
des éléments suivants:
O: 16; S: 32 et Zn: 65,4.