UFR des Sciences et Techniques

Année universitaire 2003-2004.

DEUG SM STU et SV 1° année.

UEF 1.

ECUE C 11.

Examen de Chimie.

Vendredi 23 janvier 2004.

Durée globale de l’épreuve: trois heures.

 
 

PARTIE A : Atomistique (11 points)

Les valeurs des constantes physiques sont données en fin de sujet.
 
 

1. (0.50) Montrer comment l’expérience de Rutherford a permis de mettre en évidence, au début du XX^e siècle l’une des caractéristiques essentielles de l’atome (on précisera bien entendu laquelle).

2. (1) Le projet ITER, actuellement dans les feux de l’actualité, repose sur l’utilisation de la fusion thermonucléaire contrôlée. Dans cette réaction, les deux isotopes de l’hydrogène que sont le deutérium et le tritium produisent un atome d'hélium, un neutron et libère une énergie de 3,5 ×10¹¹ J par gramme de combustible (soit 2×10⁷ fois plus que l’énergie produite par la combustion d’un gramme de charbon). L'atome d'hélium et le neutron ainsi obtenus sont porteurs respectivement d'une énergie cinétique de 3,6×10⁷ eV et de 1,4×10⁷ eV.
1. Définir le terme d’isotope
2. Ecrire la réaction correspondante
3. Calculer la vitesse de ces neutrons fusant en dehors du milieu réactif ainsi que leur longueur d’onde associée.

   

1. (0.50) L’observation de l’atmosphère solaire est réalisée principalement à partir des images obtenues en utilisant la raie à 656.3 nm de la série de Balmer produite par les atomes d’hydrogène.

b.Préciser s’il s’agit d’une absorption ou d’une émission.
 

 

2. (0.50) Une cellule photoélectrique réagit pour une longueur d’onde maximale de 572 nm. Quelle est l’énergie (exprimée en eV) nécessaire pour extraire un électron de la photocathode ? Si l’on éclaire cette cathode avec une radiation de longueur d’onde 350 nm, quelle est la vitesse maximale des photoélectrons émis ?

3. (0.50) Les énergies de première ionisation des atomes de lithium et de sodium sont respectivement de 520 et 496 kJ.mol^-1.

b.Expliquer que l’énergie d’ionisation des métaux alcalins diminue lorsque Z augmente.
 

 

4. (0.50) On donne la longueur d'onde (Ka₁) = 1,540 Å associée à la transition électronique 2p_3/2 è 1s de l'élément cuivre et l'énergie du niveau K du cuivre

E_K = -8900 eV. En déduire l'énergie du niveau 2p_3/2(on prendra en compte le signe des énergies E_n ou E_K).

5. (0.50) Donner le nombre d’oxydation de chaque élément dans les composés suivants : LiH, CaCO₃, NaCaPO₄, O₂.

1. (0.25) Expliquer pourquoi la Règle de l’Octet ne s’applique plus nécessairement pour les éléments de la troisième période et au-delà.

2. (0.75) L’ion silicate a pour formule (SiO₄)^m-, où m est un entier.

b.Donner la représentation de Lewis de cet ion.

c.En déduire la formule chimique M_a(SiO₄)_b des silicates d’aluminium (M=Al), de magnésium (M=Mg) et de potassium (M=K).
 

 

3. (0.50) Donner la représentation de Lewis des composés suivants : N₂, H^-, O₃, BH₄^-.

( 2 points)

- L ‘étudiant ne traitera qu’ une seule question au choix -

(au choix) Donner l’expression de la fonction (2p_z) de l’atome d’hydrogène. Décrire avec un maximum de précision la (ou les) surface(s) nodale(s). Que vaut la probabilité de trouver un électron 2p sur cette (ou ces) surfaces ?

(au choix) Quelle est la probabilité de présence de l’électron 1s d’un atome d’hydrogène dans l’état fondamental à l’intérieur d’une sphère centrée sur le noyau et de rayon 2a₀ ?

on donne : 
 

 

1. (1) Prédire, à partir de la théorie VSEPR, la géométrie de l’ion IO en indiquant les déformations éventuelles.

2. (0.50) Quelle est l’hybridation de l’atome central dans le pentafluorure de phosphore ?

Nous allons considérer dans ce qui suit la molécule de fluorure d’hydrogène (HF)
 

 

1. (0.25) Quelle est le type de la liaison dans cette molécule (covalente, ionique, métallique, ou hydrogène)

2. (0.50) Construire le diagramme de corrélation électronique de la molécule HF

3. (0.25)Donner sa configuration électronique

4. (0.25) Combien d’orbitales liante(s), anti-liante(s) ou non-liante(s)

5. (0.25) Quel est son indice de liaison (ou ordre de liaison) ? Est-il cohérent avec celui que l’on déduit de la représentation de Lewis ?

6. (0.25) Cette molécule est-elle diamagnétique ?

7. (0.25) L’ion HF²⁺ peut-il exister (justifier votre réponse) ?

Charge de l’électron, e=1,602x10^-19 C

Célérité de la lumière c = 3 x 10⁸ m.s^-1

E₀ = -13.56 eV

Nombre d’Avogadro N_A=6.022x10²³ mol^-1

m_Neutron=1,67493 x 10^-27 kg

m_électron= 9,1091 x 10^-31 kg

E₀= -13,56 eV

 

Formulaire des fonctions d’ondes des atomes hydrogénoïdes
 

PARTIE B : Partie sur les pH des solutions aqueuses (9 points)

 

 

Les données numériques relatives à des constantes physiques nécessaires à la résolution des exercices sont données en fin de sujet.

Donner une définition précise des termes suivants en proposant un exemple pour chacun :

1. (0.25) Acide fort.

2. (0.25) Acide faible.

3. (0.25) Base forte.

4. (0.25) Base faible.
 

 

Dans cet exercice toute formule approchée, éventuellement utilisée, devra être démontrée, ainsi que les conditions d’ approximation qu’elles impliquent.

On dispose d’une solution aqueuse constituée par un mélange d’acide chlorhydrique et d’acide méthanoïque, de formule HCO₂H.

La concentration de chacun de ces deux acides est égale à 0,1 mol.L^-1.

1.(0.5) Que vaudrait le pH de la solution si l’ acide chlorhydrique était seul ?

2. (0.5) Que vaudrait le pH de la solution si l’ acide méthanoïque était seul ?

3. (1) Que vaut le pH de la solution lorsque les deux acides sont mélangés ?
 

 

On considère le dosage de 20 mL d’ une solution d’ acide méthanoïque par l’hydroxyde de sodium, de concentration 0,2 mol.L^-1.

Le volume équivalent Ve mesuré est de 13 mL.

En déduire:

1.(0.5) La concentration initiale Ca de l’ acide méthanoïque (exprimée en mol.L^-1).

2.(0.5) La valeur du pH de la solution avant d’ajouter l’ hydroxyde de sodium.

3.(0.5) La formule ionique et le nom du composé formé lorsque le volume V d’ hydroxyde de sodium vaut Ve.

4.(0.5) La valeur du pH de la solution lorsque le volume V d’ hydroxyde de sodium versé vaut Ve.

5.(0.5) La valeur du pH de la solution lorsque le volume V d’ hydroxyde de sodium vaut 2.Ve.

6.(0.5) La valeur du pH de la solution lorsque le volume V d’ hydroxyde de sodium vaut 0,5.Ve.

 

On veut réaliser une solution tampon de pH = 4,0. On dispose pour réaliser cette solution d’ une solution d’acide méthanoïque de concentration C égale à 0,1 mol.L^-1, et de volume V égal à 100 mL. On dispose également d’ une solution d’hydroxyde de sodium de concentration Cb égale à 0,5 mol.L^-1.

1. (0.5) Donner l’expression qui lie le pH au rapport des concentrations des formes acides et basiques du couple à considérer.

2. (0.5) En déduire la façon d’opérer pour réaliser cette solution.

3. (0.5) Calculer b sachant que le pouvoir tampon b de la solution est donné par la formule :

b = Ln10. C. x.(1-x),

La courbe de dosage d’ une solution aqueuse de carbonate de sodium, Na₂CO₃, de concentration 0,1 mol.L^-1, par l’ acide chlorhydrique, de concentration 0,2 mol.L^-1.est donnée en annexe (feuille de papier millimétré).

1.(1) A partir de la courbe donner les formules qui permettent de calculer le pH de la solution lorsque le volume V d’ acide chlorhydrique versé est égal à : 0 ; Ve ; 2.Ve.

2. (0.5) Que constate-t-on lorsque V = 0,5.Ve ?

 

On dispose d’ une solution de 150 mL de chlorure de zinc (II), de concentration C égale à

0,1 mol.L^-1. On verse progressivement dans cette solution de l’ hydroxyde de sodium.
 

 

1. (0.25) Ecrire la réaction de précipitation qui aura lieu, ainsi que la constante d’équilibre associée à cette réaction.

2. (0.25) Donner le nom du composé solide ainsi formé.

3. (0.5) Pour quelle valeur de pH la précipitation commencera-t-elle?

4. (0.5) Quelle masse de précipité peut-on obtenir ?
 

 

pKa HCO₂H / HCO₂^- : 3,80.

pKa ₁ H₂CO₃ / HCO₃^- : 6,4.

pKa ₂ HCO₃^- / CO₃^2- : 10,3.

Produit de solubilité Ks de Zn(OH)₂, égal à 1,8.10^-14, à 20°C.