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Leçon 15. Les pH.

Auto-évaluation.

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1. A concentration égale, un acide fort a un pH plus élevé qu’ un acide faible.

V.F.

2. Un litre d’ une solution aqueuse d’ acide chlorhydrique de pH = 1 mélangé à deux litres d’ une solution aqueuse de pH = 2, donne trois litres d’ une solution aqueuse de pH = 3.

V.F.

3. L’ acide éthanoïque, de pKa = 4,75 à 25°C, à la concentration C = 0,01 mol.L-1, peut avoir un pH inférieur à 2.

V.F.

4. Si un acide fort est dosé par une base forte, comme l’ hydroxyde de sodium, le pH à l’ équivalence est égal à 7.

V.F.

5. Si un acide faible est dosé par une base forte, comme l’ hydroxyde de sodium, le pH à l’ équivalence est égal à 7.

V.F.

6. L’ indicateur coloré utilisé pour un dosage d’ un acide fort par une base forte est la phénolphtaléine.

V.F.

7. Un indicateur coloré fonctionne comme un acide fort.

V.F.

8. Une solution tampon peut être préparée en neutralisant à moitié un acide faible par une base forte.

V.F.

9. Une solution tampon a un pH qui varie beaucoup si on lui ajoute une solution aqueuse d’ acide fort, de base forte, ou de l’ eau.

V.F.

10. La conductimétrie est une méthode de dosage acidobasique.

V.F.