Leçon n° 14.

Auto-évaluation.

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  1. Un acide fort libère des ions hydroxyde, lorsqu il est en solution aqueuse.
V.F.
  1. Un acide fort possède une constante d acidité Ka, lorsqu il est en solution aqueuse.
V.F.
  1. Une base forte est complètement dissociée dans l eau.
V.F.
  1. L expression de la constante d acidité Ka d un couple acidobasique HA / A- est la suivante :
Ka

V.F.

  1. L acide éthanoïque, de pKa = 4,75 à 25°C, est davantage dissocié que l acide méthanoïque, de pKa = 3,80, à 25°C, pour une même concentration C = 0,1 mol.L-1.
V.F.
  1. Plus le pKa d un acide est grand, plus l acide est fort.
V.F.

  1. Dix millilitres d une solution aqueuse d acide chlorhydrique de concentration C = 0,1 mol.L-1 sont neutralisés exactement par 15 millilitres d une solution aqueuse d hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0,15 mol.L-1.
V.F.
  1. Il faut moins de 15 mL d hydroxyde de sodium, de concentration Cb = 0,15 mol.L-1, pour neutraliser exactement 10 mL d une solution aqueuse d acide éthanoïque de concentration C = 0,10 moL.L-1.
V.F.
  1. Il faut autant d hydroxyde de sodium à 0,1 mol.L-1, pour neutraliser 10 mL d acide chlorhydrique à 0,12 mol.L-1 qu il faut d acide chlorhydrique à 0,1 mol.L-1 pour neutraliser 10 mL d hydroxyde de sodium à 0,12 mol.L-1.
V.F.