Leçon n° 14.

Auto-évaluation.

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  1. Un acide fort libère des ions hydroxyde, lorsqu’ il est en solution aqueuse.
V.F.
  1. Un acide fort possède une constante d’ acidité Ka, lorsqu’ il est en solution aqueuse.
V.F.
  1. Une base forte est complètement dissociée dans l’ eau.
V.F.
  1. L’ expression de la constante d’ acidité Ka d’ un couple acidobasique HA / A- est la suivante :
Ka = 

V.F.

  1. L’ acide éthanoïque, de pKa = 4,75 à 25°C, est davantage dissocié que l’ acide méthanoïque, de pKa = 3,80, à 25°C, pour une même concentration C = 0,1 mol.L-1.
V.F.
  1. Plus le pKa d’ un acide est grand, plus l’ acide est fort.
V.F.

  1. Dix millilitres d’ une solution aqueuse d’ acide chlorhydrique de concentration C = 0,1 mol.L-1 sont neutralisés exactement par 15 millilitres d’ une solution aqueuse d’ hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0,15 mol.L-1.
V.F.
  1. Il faut moins de 15 mL d’ hydroxyde de sodium, de concentration Cb = 0,15 mol.L-1, pour neutraliser exactement 10 mL d’ une solution aqueuse d’ acide éthanoïque de concentration C = 0,10 moL.L-1.
V.F.
  1. Il faut autant d’ hydroxyde de sodium à 0,1 mol.L-1, pour neutraliser 10 mL d’ acide chlorhydrique à 0,12 mol.L-1 qu’ il faut d’ acide chlorhydrique à 0,1 mol.L-1 pour neutraliser 10 mL d’ hydroxyde de sodium à 0,12 mol.L-1.
V.F.