Dosage d' un acide fort par une base forte.

Dosage de l’ acide chlorhydrique par l’ hydroxyde de sodium.

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A. But du dosage.
 
 

On se propose de calculer la concentration Ca d’ une solution d’ acide chlorhydrique, H3O+ + Cl-, grâce à une solution aqueuse d’ hydroxyde de sodium (ou « soude »),

Na+ + OH-, de concentration connue, Cb.
 

 

B. Réalisation.
 

 

Verser la solution de soude dans la burette et faire le zéro.

Chasser l’ air contenu dans le bas de la burette.

Pipeter 10 mL de la solution d’ acide chlorhydrique à doser.

Ajouter 20 mL d’ eau distillée à l’ aide d’ une éprouvette en plastique.

Ajouter deux ou trois gouttes d’ indicateur coloré, le BBT, alias bleu de bromothymol.

Ajouter le turbulent ou barreau aimanté.

Mettre l’ agitation magnétique en marche. Vitesse de rotation du barreau modérée.

Verser progressivement la soude, goutte à goutte.

Arrêter de verser la soude lorsque le bleu de bromothymol a viré du jaune au vert.

Noter le volume de soude versé, Ve 1.
 

 

Refaire une seconde fois l’ expérience.
 

 

Noter le volume de soude versé, Ve 2.
 
 

Prendre comme valeur moyenne de Ve la moyenne des valeurs Ve1 et Ve 2.
 

 
  1. Exploitation des résultats. Calculs.
 
Ecrire la réaction chimique entrel’ acide chlorhydrique et la soude, sachant qu’ on obtient du chlorure de sodium, Na+ + Cl-, et de l’ eau, H2O.
 
Calculer le nombre de moles d’ ions hydroxyde versé, sachant la valeur de la concentration Cb de la soude et le volume Ve versé.
 
Sachant que la réaction entre les ions hydroxyde et les ions hydronium se fait mole à mole, en déduire le nombre de moles d’ ions hydronium présent dans les 10 mL de prise d’ essai.
En déduire la concentration, exprimée en mol.L-1, de la solution aqueuse d’ acide chlorhydrique, Ca.

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