DAEU B.

Travaux pratiques de Chimie.

Caractérisation d' anions et de cations.


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I. Caractérisation des ions.
 

  1. Caractérisation des anions.
  1. Anion chlorure, Cl-.
 
Dans un tube à essais verser un peu dí eau minérale du commerce. Environ 2 à 3 cm de haut.
A lí aide dí une pipette verser dans la solution quelques gouttes de nitrate dí argent, AgNO3.
Constater la formation dí un précipité blanc, qui noircit à la lumière, le chlorure dí argent, AgCl.
Ecrire lí équation chimique conduisant à la formation du précipité.
 
  1. Anion sulfate, SO42-.
 
Dans un tube à essais verser un peu dí eau minérale du commerce. Environ 2 à 3 cm de haut.
A lí aide dí une pipette verser dans la solution quelques gouttes de chlorure de baryum.
Constater la formation dí un précipité blanc de sulfate de baryum, BaSO4.
Ecrire lí équation chimique conduisant à la formation du précipité.
 
  1. Caractérisation des cations.
 
  1. Cation cuivre (II), Cu2+.
 
Dans un tube à essais verser environ 2 à 3 mL de sulfate de cuivre (II).
A lí aide dí une pipette verser dans la solution quelques gouttes dí hydroxyde de sodium.
Constater la formation dí un précipité bleu turquoise dí hydroxyde de cuivre (II).
Ecrire líéquation de formation du précipité.
A lí aide dí une pipette verser dans le tube à essais une solution dí ammoniaque concentrée, NH3.
Constater la dissolution du précipité et la formation dí un complexe bleu intense, lí ion tétrammine cuivre (II), Cu(NH3)42+.
Ecrire lí équation de formation de cet ion complexe à partir des ions Cu2+ et des molécules dí ammoniac, NH3.

 
 
  1. Cation fer (II), Fe2+.
 
Dans un tube à essais verser 2 à 3 mL dí une solution de sel de MOHR préparée dans lí acide sulfurique.
A lí aide dí une pipette verser dans la solution quelques gouttes dí hydroxyde de sodium.
Constater la formation dí un précipité vert dí hydroxyde de fer (II), Fe(OH)2.
Ecrire lí équation chimique qui donne naissance à ce précipité, à partir des ions fer (II) et des ions hydroxyde, OH-.
Constater que le précipité change progressivement de couleur, pour devenir brun. Il se forme alors, au contact dudioxygène de lí air, de lí hydroxyde de fer (III), Fe(OH)3.
 
3. Cation Fer (III), Fe3+.

 
 

Verser dans un tube à essais environ 2 à 3 mL dí une solution de chlorure de fer (III).

Verser progressivement quelques gouttes dí hydroxyde de sodium et constater la formation dí un précipité de couleur rouille, lí hydroxyde de fer (III), Fe(OH)3.

Ecrire la réaction de formation du précipité, à partir des ions fer (III) et des ions hydroxyde, OH-.

Constater que le précipité ne se redissout pas dans un excès dí ammoniaque.

 

4. Cation Zinc (II), Zn2+.
 

 

a.Verser dans un tube à essais environ 2 à 3 mL dí une solution de sulfate (ou de chlorure) de zinc (II).

a.1. Verser progressivement quelques gouttes dí hydroxyde de sodium. Constater la formationdí un précipité blanc dí hydroxyde de zinc (II), Zn(OH)2.

a.2. Ecrire la réaction de formation du précipité, à partir des ions Zinc (II) et des ions hydroxyde.

a.3. Verser un excès dí hydroxyde de sodium et constater la dissolution du précipité.

Il se forme lí anion zincate, de formule Zn(OH)42-.

a.4. Ecrire la formation de cet anion à partir de lí hydroxyde de zinc (II), Zn(OH)2 et des ions hydroxyde, OH-.
 

 

b. Reprendre la solution de sulfate (ou de chlorure) de zinc (II) et verser quelques gouttes dí une solution dí ammoniaque.

b.1. Constater la formation dí un précipité blanc dí hydroxyde de zinc (II), Zn(OH)2.

b.2. Verser un excès de solution ammoniaquée concentrée et constater la dissolution du précipité.

b.3. Il se forme un cation complexe, lí hexammine zinc (II), de formule Zn(NH3)62+.

b.4. Ecrire la formation de ce complexe à partir de lí hydroxyde de zinc (II) et de lí ammoniac, NH3.

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