DAEU B.

Travaux pratiques de Chimie.

Caractérisation d' anions et de cations.


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I. Caractérisation des ions.
 

  1. Caractérisation des anions.
  1. Anion chlorure, Cl-.
 
Dans un tube à essais verser un peu d’ eau minérale du commerce. Environ 2 à 3 cm de haut.
A l’ aide d’ une pipette verser dans la solution quelques gouttes de nitrate d’ argent, AgNO3.
Constater la formation d’ un précipité blanc, qui noircit à la lumière, le chlorure d’ argent, AgCl.
Ecrire l’ équation chimique conduisant à la formation du précipité.
 
  1. Anion sulfate, SO42-.
 
Dans un tube à essais verser un peu d’ eau minérale du commerce. Environ 2 à 3 cm de haut.
A l’ aide d’ une pipette verser dans la solution quelques gouttes de chlorure de baryum.
Constater la formation d’ un précipité blanc de sulfate de baryum, BaSO4.
Ecrire l’ équation chimique conduisant à la formation du précipité.
 
  1. Caractérisation des cations.
 
  1. Cation cuivre (II), Cu2+.
 
Dans un tube à essais verser environ 2 à 3 mL de sulfate de cuivre (II).
A l’ aide d’ une pipette verser dans la solution quelques gouttes d’ hydroxyde de sodium.
Constater la formation d’ un précipité bleu turquoise d’ hydroxyde de cuivre (II).
Ecrire l’équation de formation du précipité.
A l’ aide d’ une pipette verser dans le tube à essais une solution d’ ammoniaque concentrée, NH3.
Constater la dissolution du précipité et la formation d’ un complexe bleu intense, l’ ion tétrammine cuivre (II), Cu(NH3)42+.
Ecrire l’ équation de formation de cet ion complexe à partir des ions Cu2+ et des molécules d’ ammoniac, NH3.

 
 
  1. Cation fer (II), Fe2+.
 
Dans un tube à essais verser 2 à 3 mL d’ une solution de sel de MOHR préparée dans l’ acide sulfurique.
A l’ aide d’ une pipette verser dans la solution quelques gouttes d’ hydroxyde de sodium.
Constater la formation d’ un précipité vert d’ hydroxyde de fer (II), Fe(OH)2.
Ecrire l’ équation chimique qui donne naissance à ce précipité, à partir des ions fer (II) et des ions hydroxyde, OH-.
Constater que le précipité change progressivement de couleur, pour devenir brun. Il se forme alors, au contact dudioxygène de l’ air, de l’ hydroxyde de fer (III), Fe(OH)3.
 
3. Cation Fer (III), Fe3+.

 
 

Verser dans un tube à essais environ 2 à 3 mL d’ une solution de chlorure de fer (III).

Verser progressivement quelques gouttes d’ hydroxyde de sodium et constater la formation d’ un précipité de couleur rouille, l’ hydroxyde de fer (III), Fe(OH)3.

Ecrire la réaction de formation du précipité, à partir des ions fer (III) et des ions hydroxyde, OH-.

Constater que le précipité ne se redissout pas dans un excès d’ ammoniaque.

 

4. Cation Zinc (II), Zn2+.
 

 

a.Verser dans un tube à essais environ 2 à 3 mL d’ une solution de sulfate (ou de chlorure) de zinc (II).

a.1. Verser progressivement quelques gouttes d’ hydroxyde de sodium. Constater la formationd’ un précipité blanc d’ hydroxyde de zinc (II), Zn(OH)2.

a.2. Ecrire la réaction de formation du précipité, à partir des ions Zinc (II) et des ions hydroxyde.

a.3. Verser un excès d’ hydroxyde de sodium et constater la dissolution du précipité.

Il se forme l’ anion zincate, de formule Zn(OH)42-.

a.4. Ecrire la formation de cet anion à partir de l’ hydroxyde de zinc (II), Zn(OH)2 et des ions hydroxyde, OH-.
 

 

b. Reprendre la solution de sulfate (ou de chlorure) de zinc (II) et verser quelques gouttes d’ une solution d’ ammoniaque.

b.1. Constater la formation d’ un précipité blanc d’ hydroxyde de zinc (II), Zn(OH)2.

b.2. Verser un excès de solution ammoniaquée concentrée et constater la dissolution du précipité.

b.3. Il se forme un cation complexe, l’ hexammine zinc (II), de formule Zn(NH3)62+.

b.4. Ecrire la formation de ce complexe à partir de l’ hydroxyde de zinc (II) et de l’ ammoniac, NH3.

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